C1 Составьте уравнение реакции горения фосфора. Рассчитайте, какой объём кислорода (н.у.) потребуется для полного сжигания 62 г фосфора. Запишите ход решения и ответ на обратной стороне бланка или на отдельном листе.

Для решения этой задачи, нам потребуется:

1. Записать уравнение реакции горения фосфора.
2. Рассчитать количество вещества фосфора, которое сжигается.
3. Используя уравнение реакции, определить количество вещества кислорода, необходимого для сжигания.
4. Рассчитать объем кислорода, необходимого для сжигания фосфора.

Начнем с первого пункта. Фосфор горит в кислороде с образованием оксида фосфора(V), P₂O₅. Уравнение реакции:

$$4P + 5O_2 \rightarrow 2P_2O_5$$

Теперь рассчитаем количество вещества фосфора. Молярная масса фосфора (P) равна 31 г/моль. Количество вещества (n) можно найти, разделив массу (m) на молярную массу (M):

$$n(P) = \frac{m(P)}{M(P)} = \frac{62 \text{ г}}{31 \text{ г/моль}} = 2 \text{ моль}$$

Из уравнения реакции видно, что на 4 моль фосфора требуется 5 моль кислорода. Составим пропорцию, чтобы определить количество вещества кислорода, необходимого для сжигания 2 моль фосфора:

$$\frac{4 \text{ моль P}}{5 \text{ моль O}_2} = \frac{2 \text{ моль P}}{x \text{ моль O}_2}$$

Решим пропорцию:

$$x = \frac{5 \text{ моль O}_2 \cdot 2 \text{ моль P}}{4 \text{ моль P}} = 2.5 \text{ моль O}_2$$

Теперь, когда мы знаем количество вещества кислорода, мы можем рассчитать его объем при нормальных условиях (н.у.). При нормальных условиях 1 моль любого газа занимает объем 22.4 л. Следовательно, объем 2.5 моль кислорода:

$$V(O_2) = n(O_2) \cdot V_m = 2.5 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} = 56 \text{ л}$$

Ответ: Для полного сжигания 62 г фосфора потребуется 56 литров кислорода (н.у.).