D1. Рассчитайте массу осадка, который образуется при взаимодействии избытка раствора гидроксида натрия с 27 г хлорида меди(II) (CuCl₂). Относительные атомные массы: Cu = 64, Cl = 35,5, O = 16, H = 1.

Краткая запись: \(m(\mathrm{CuCl_2})=27\) г; NaOH — в избытке. Найти: \(m(\mathrm{Cu(OH)_2})\).

Уравнение реакции: \(\mathrm{CuCl_2+2NaOH\rightarrow Cu(OH)_2\downarrow+2NaCl}\).

1. Вычислим молярную массу хлорида меди(II): \(M(\mathrm{CuCl_2})=64+2\cdot35.5=135\) г/моль.

2. Найдём количество вещества CuCl₂: \(n(\mathrm{CuCl_2})=27/135=0.2\) моль.

3. По уравнению реакции соотношение CuCl₂ и Cu(OH)₂ равно 1:1, значит, \(n(\mathrm{Cu(OH)_2})=0.2\) моль.

4. \(M(\mathrm{Cu(OH)_2})=64+2\cdot(16+1)=98\) г/моль. Тогда \(m=0.2\cdot98=19.6\) г.

Ответ: масса осадка Cu(OH)₂ равна 19,6 г.