С1. Составьте уравнение химической реакции по схеме: Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса. Укажите процессы окисления и восстановления, а также назовите окислитель и восстановитель.

Определим изменения степеней окисления: Cu⁰ → Cu²⁺ — окисление; N в HNO₃: N⁺⁵ → N⁺² в NO — восстановление.

Электронный баланс: \(\mathrm{Cu^0-2e^-\rightarrow Cu^{2+}}\) (×3); \(\mathrm{N^{+5}+3e^-\rightarrow N^{+2}}\) (×2).

Уравниваем коэффициенты с учётом баланса электронов и атомов:

\(\mathrm{3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O}\).

Окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5); восстановитель — Cu.