Дано: 20 грамм NaOH. Найти: массу Na2SO4, если реакция идёт между NaOH + H2SO4

Рассчитаем массу $$\text{Na}_2\text{SO}_4$$, образующуюся при взаимодействии 20 грамм гидроксида натрия ($$\text{NaOH}$$) с серной кислотой ($$\text{H}_2\text{SO}_4$$). 1. Запишем уравнение реакции между гидроксидом натрия и серной кислотой: $$2\text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{H}_2\text{O}$$ Из уравнения видно, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молем $$\text{H}_2\text{SO}_4$$ и образуют 1 моль $$\text{Na}_2\text{SO}_4$$. 2. Рассчитаем молярную массу $$\text{NaOH}$$: M($$\text{NaOH}$$) = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль 3. Определим количество вещества $$\text{NaOH}$$ в 20 граммах: $$n(\text{NaOH}) = \frac{m(\text{NaOH})}{M(\text{NaOH})} = \frac{20 \text{ г}}{40 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль}$$ 4. По уравнению реакции, на 2 моль $$\text{NaOH}$$ образуется 1 моль $$\text{Na}_2\text{SO}_4$$. Следовательно, количество вещества $$\text{Na}_2\text{SO}_4$$, образовавшегося из 0.5 моль $$\text{NaOH}$$, составит: $$n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{1}{2} n(\text{NaOH}) = \frac{1}{2} \cdot 0.5 \text{ моль} = 0.25 \text{ моль}$$ 5. Рассчитаем молярную массу $$\text{Na}_2\text{SO}_4$$: M($$\text{Na}_2\text{SO}_4$$) = (23 × 2) + 32 + (16 × 4) = 46 + 32 + 64 = 142 г/моль 6. Рассчитаем массу $$\text{Na}_2\text{SO}_4$$: $$m(\text{Na}_2\text{SO}_4) = n(\text{Na}_2\text{SO}_4) \cdot M(\text{Na}_2\text{SO}_4) = 0.25 \text{ моль} \cdot 142 \text{ г/моль} = 35.5 \text{ г}$$ Ответ: масса $$\text{Na}_2\text{SO}_4$$ равна 35.5 г.