Дано термохимическое уравнение реакции 2H2 + O2 = 2Н2О + 572 кДж Вычислите количество выделившейся теплоты, если образовалось 66,6 г воды.

Для решения этой задачи нам потребуется термохимическое уравнение реакции и знание молярной массы воды.

Термохимическое уравнение:

$$2H_2 + O_2 = 2H_2O + 572 \text{ кДж}$$

Это означает, что при образовании 2 моль воды выделяется 572 кДж теплоты.

Молярная масса воды (H₂O) = 2 × 1 + 16 = 18 г/моль.

1. Рассчитаем количество вещества (моль) воды, образовавшейся в реакции:

$$n(H_2O) = \frac{m(H_2O)}{M(H_2O)} = \frac{66.6 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 3.7 \text{ моль}$$

2. Теперь мы знаем, что при образовании 2 моль воды выделяется 572 кДж теплоты. Используем это соотношение для расчета теплоты, выделившейся при образовании 3.7 моль воды:

$$\frac{Q}{n(H_2O)} = \frac{572 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}}$$

$$Q = \frac{572 \text{ кДж} \times 3.7 \text{ моль}}{2 \text{ моль}} = 1058.2 \text{ кДж}$$

Ответ: При образовании 66,6 г воды выделится 1058.2 кДж теплоты.