Решение задачи 10

Чтобы найти массу оксида магния (MgO), необходимо знать, в какой реакции он образуется. Если подразумевается реакция горения магния (Mg) в кислороде (O2), то запишем уравнение реакции:

$$2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO$$

1. Найдем количество вещества магния:

$$n(Mg) = \frac{m(Mg)}{M(Mg)}$$

Молярная масса магния: $$M(Mg) = 24 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Подставим значения:

$$n(Mg) = \frac{9.6 \text{ г}}{24 \frac{\text{г}}{\text{моль}}} = 0.4 \text{ моль}$$

2. По уравнению реакции на 2 моль магния образуется 2 моль оксида магния. Следовательно, количество вещества оксида магния равно количеству вещества магния:

$$n(MgO) = n(Mg) = 0.4 \text{ моль}$$

3. Найдем массу оксида магния:

$$m(MgO) = n(MgO) \cdot M(MgO)$$

Молярная масса оксида магния: $$M(MgO) = 24 + 16 = 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}}$$.

Подставим значения:

$$m(MgO) = 0.4 \text{ моль} \cdot 40 \frac{\text{г}}{\text{моль}} = 16 \text{ г}$$

Ответ: Масса оксида магния (MgO) равна 16 г.