Решение задания 9

Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой:

$$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2\uparrow$$

По уравнению реакции на 1 моль цинка образуется 1 моль водорода. Следовательно, если прореагировало 4 моль цинка, то образуется 4 моль водорода.

Чтобы найти объем водорода, воспользуемся формулой:

$$V = n \cdot V_m$$

где:

• $$V$$ - объем газа (водорода),
• $$n$$ - количество вещества (водорода), $$n = 4 \text{ моль}$$,
• $$V_m$$ - молярный объем газа (при н.у. $$V_m = 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}}$$).

Подставим значения в формулу:

$$V(H_2) = 4 \text{ моль} \cdot 22.4 \frac{\text{л}}{\text{моль}} = 89.6 \text{ л}$$

Ответ: Объем водорода, который образуется при взаимодействии 4 моль цинка с соляной кислотой, равен 89.6 л.