Дано: m(Zn) = 20 V(H₂) — ?

Это задача по химии, в которой требуется найти объем выделившегося водорода при взаимодействии цинка с кислотой.

1. Запишем уравнение реакции взаимодействия цинка с кислотой:

$$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2$$

2. Найдем молярную массу цинка (Zn):

Молярная масса цинка (Zn) составляет 65 г/моль.

3. Рассчитаем количество вещества цинка (n):

$$n(Zn) = \frac{m(Zn)}{M(Zn)} = \frac{20 \text{ г}}{65 \text{ г/моль}} \approx 0.3077 \text{ моль}$$

4. Определим количество вещества водорода (H₂):

Согласно уравнению реакции, на 1 моль цинка приходится 1 моль водорода. Следовательно,

$$n(H_2) = n(Zn) \approx 0.3077 \text{ моль}$$

5. Рассчитаем объем водорода (V):

Используем молярный объем газа при нормальных условиях, который составляет 22.4 л/моль.

$$V(H_2) = n(H_2) \cdot V_m = 0.3077 \text{ моль} \cdot 22.4 \text{ л/моль} \approx 6.89 \text{ л}$$

Ответ: Объем выделившегося водорода (H₂) составляет примерно 6.89 литров.