Даны формулы кислот и оснований: HNO3, H3PO4, HCl, NaOH, Fe(OH)2, Ba(OH)2. Напишите уравнения диссоциации этих веществ и укажите сильные и слабые электролиты.

Здравствуйте, ребята! Сегодня мы с вами разберем процесс диссоциации различных веществ и определим, какие из них являются сильными, а какие – слабыми электролитами. Начнем с уравнений диссоциации: 1. **Азотная кислота (HNO3)** – сильная кислота, диссоциирует полностью: $$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$$ 2. **Фосфорная кислота (H3PO4)** – кислота средней силы, диссоциирует ступенчато, но первая ступень диссоциации наиболее выражена: $$H_3PO_4 \rightleftharpoons H^+ + H_2PO_4^-$$ $$H_2PO_4^- \rightleftharpoons H^+ + HPO_4^{2-}$$ $$HPO_4^{2-} \rightleftharpoons H^+ + PO_4^{3-}$$ 3. **Соляная кислота (HCl)** – сильная кислота, диссоциирует полностью: $$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$$ 4. **Гидроксид натрия (NaOH)** – сильное основание, диссоциирует полностью: $$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$$ 5. **Гидроксид железа (II) (Fe(OH)2)** – слабое основание, диссоциирует незначительно: $$Fe(OH)_2 \rightleftharpoons Fe^{2+} + 2OH^-$$ 6. **Гидроксид бария (Ba(OH)2)** – сильное основание, диссоциирует полностью: $$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$$ Теперь классифицируем электролиты: * **Сильные электролиты:** Это вещества, которые практически полностью диссоциируют в растворе на ионы. К ним относятся: * HNO3 * HCl * NaOH * Ba(OH)2 * **Слабые электролиты:** Это вещества, которые диссоциируют в растворе лишь частично, и в растворе присутствуют как ионы, так и недиссоциированные молекулы. К ним относятся: * H3PO4 * Fe(OH)2 **В итоге, имеем:** * Сильные электролиты: HNO3, HCl, NaOH, Ba(OH)2 * Слабые электролиты: H3PO4, Fe(OH)2 Надеюсь, теперь вам понятно, как определять уравнения диссоциации и классифицировать электролиты. Удачи в учебе!