Решение:

a) Zn + Cl₂ → ZnCl₂

1. Расставляем степени окисления:
   Zn⁰ + Cl₂⁰ → Zn⁺²Cl₂^-1
   


2. Определяем окислитель и восстановитель:
   Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² (цинк отдает электроны, является восстановителем)
   Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 (хлор принимает электроны, является окислителем)
   


3. Уравниваем количество отданных и принятых электронов (в данном случае их по 2):
   Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺²
   Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1
   


4. Расставляем коэффициенты, исходя из уравнения электронного баланса:
   1Zn + 1Cl₂ → 1ZnCl₂
   Итоговое уравнение: Zn + Cl₂ → ZnCl₂
   

б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1. Расставляем степени окисления:
   Zn⁰ + H⁺¹Cl^-1 → Zn⁺²Cl₂^-1 + H₂⁰
   


2. Определяем окислитель и восстановитель:
   Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² (цинк отдает электроны, является восстановителем)
   2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ (водород принимает электроны, является окислителем)
   


3. Уравниваем количество отданных и принятых электронов (в данном случае их по 2):
   Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺²
   2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰
   


4. Расставляем коэффициенты, исходя из уравнения электронного баланса:
   1Zn + 2HCl → 1ZnCl₂ + 1H₂
   Итоговое уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑