Решение:

a) Zn + Cl₂ → ZnCl₂

1. Расставляем степени окисления: Zn⁰ + Cl₂⁰ → Zn⁺²Cl₂^-1
2. Определяем окислитель и восстановитель: Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² (цинк отдает электроны, является восстановителем) Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1 (хлор принимает электроны, является окислителем)
3. Уравниваем количество отданных и принятых электронов (в данном случае их по 2): Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² Cl₂⁰ + 2e^- → 2Cl^-1
4. Расставляем коэффициенты, исходя из уравнения электронного баланса: 1Zn + 1Cl₂ → 1ZnCl₂ Итоговое уравнение: Zn + Cl₂ → ZnCl₂

б) Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂↑

1. Расставляем степени окисления: Zn⁰ + H⁺¹Cl^-1 → Zn⁺²Cl₂^-1 + H₂⁰
2. Определяем окислитель и восстановитель: Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² (цинк отдает электроны, является восстановителем) 2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰ (водород принимает электроны, является окислителем)
3. Уравниваем количество отданных и принятых электронов (в данном случае их по 2): Zn⁰ - 2e^- → Zn⁺² 2H⁺¹ + 2e^- → H₂⁰
4. Расставляем коэффициенты, исходя из уравнения электронного баланса: 1Zn + 2HCl → 1ZnCl₂ + 1H₂ Итоговое уравнение: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑