Дать характеристику реакции по 6 пунктам; для ОВР составить схему электронного баланса и уравнять: 1) Zn + HCl = ZnCl₂ + H₂ + Q

1) Уравниваем реакцию: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 + Q}\).

1. По составу веществ: реакция замещения.
2. По изменению степеней окисления: окислительно-восстановительная реакция (ОВР).
3. По обратимости: необратимая, так как выделяется газообразный водород.
4. По тепловому эффекту: экзотермическая, теплота выделяется.
5. По участию катализатора: некаталитическая.
6. По агрегатному состоянию реагентов: гетерогенная, поскольку цинк — твёрдое вещество, а соляная кислота — раствор.

Электронный баланс: \(\mathrm{Zn^0 - 2e^- \rightarrow Zn^{2+}}\); \(\mathrm{2H^+ + 2e^- \rightarrow H_2^0}\). Отношение коэффициентов перед Zn и H₂ — 1:1.

Ответ: \(\mathrm{Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 + Q}\).