Дать характеристику реакции по 6 пунктам; для ОВР составить схему электронного баланса и уравнять: 2) Cu + HNO₃ = Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

2) Уравниваем реакцию: \(\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}\).

1. По составу веществ: реакция замещения.
2. По изменению степеней окисления: ОВР.
3. По обратимости: необратимая, в частности из-за образования газа \(\mathrm{NO_2}\).
4. По тепловому эффекту: экзотермическая.
5. По участию катализатора: некаталитическая.
6. По агрегатному состоянию реагентов: гетерогенная, поскольку медь — твёрдое вещество, а азотная кислота обычно рассматривается как раствор.

Электронный баланс: \(\mathrm{Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{2+}}\) (окисление); \(\mathrm{N^{+5} + e^- \rightarrow N^{+4}}\) (восстановление). Второй процесс умножаем на 2; коэффициенты Cu и \(\mathrm{NO_2}\) равны 1 и 2.

В уравнении азотная кислота выступает и как источник нитрат-ионов для соли, и как окислитель. Продукт восстановления \(\mathrm{NO_2}\) соответствует реакции с концентрированной азотной кислотой.

Ответ: \(\mathrm{Cu + 4HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O}\).