Дайте характеристику элемента № 35 по положению в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. План характеристики: 1. Название, символ, номер группы (главная или побочная подгруппа), номер периода. 2. Строение атома: а) число протонов, число нейтронов, число электронов; б) распределение электронов по уровням; в) электронная конфигурация. 3. Характерные степени окисления элемента в соединениях. 4. Простое вещество: металл или неметалл 5. Высший оксид: формула, характер (кислотный, амфотерный, основной). 6. Высший гидроксид: формула, характер (основание, амфотерный гидроксид, кислородсодержащая кислота). 7. Летучее водородное соединение: формула, название. 8. Изменение металлических (неметаллических), основных (кислотных), восстановительных (окислительных) свойств в подгруппе и периоде с увеличением порядкового номера.

Рассмотрим элемент №35 - Бром (Br) по плану характеристики:

1. Положение в Периодической системе: Бром (Br) находится в 4 периоде, 7 группе, главной (A) подгруппе.
2. Строение атома:
   • а) Число протонов: 35, число нейтронов: 45 (80 - 35 = 45), число электронов: 35
   • б) Распределение электронов по уровням: 2, 8, 18, 7
   • в) Электронная конфигурация: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁵
3. Характерные степени окисления: -1, +1, +3, +5, +7
4. Простое вещество: Неметалл.
5. Высший оксид: Br₂O₇, кислотный характер.
6. Высший гидроксид: HBrO₄ (бромная кислота), кислота.
7. Летучее водородное соединение: HBr, бромоводород.
8. Изменение свойств: В главной подгруппе (VIIA) металлические свойства не проявляются, неметаллические свойства увеличиваются сверху вниз. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются. Кислотные свойства усиливаются с увеличением порядкового номера в периоде. Окислительные свойства также увеличиваются с увеличением порядкового номера в периоде.