1. Дайте по плану характеристику элементу с порядковым номером 15 2. Осуществите цепочку превращений NH3 → NH4OH → NH4Cl → NH3 а) укажите тип каждой реакции б) напишите, где возможно, уравнения реакций в ионном виде 3. Напишите уравнение реакции меди с концентрированной азотной кислотой. Расставьте коэффициенты методом электронного баланса (ОВР) 4. Какая масса соли образовалась в результате реакции 80 грамм гидроксида натрия с азотной кислотой

#### 1. Характеристика элемента с порядковым номером 15 (Фосфор): * I. Положение в периодической системе: * Период: 3 * Группа: 15 (VА группа) * Подгруппа: Главная (А) * II. Металлические/неметаллические свойства: Фосфор - типичный неметалл. * III. Строение атома: * Число протонов: 15 * Число нейтронов: 16 (для наиболее распространенного изотопа 31P) * Число электронов: 15 * Электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ * Графическое изображение строения атома (можно изобразить электронно-графическую схему или модель атома). * IV. Формула высшего оксида, гидроксида и их характеристика: * Высший оксид: P₂O₅ (кислотный оксид) * Соответствующий гидроксид: H₃PO₄ (фосфорная кислота, слабая кислота) * V. Формулы солей, которые может образовывать элемент: * Фосфаты: Na₃PO₄, Ca₃(PO₄)₂, NH₄H₂PO₄ и др. * VI. Формулы газообразных водородных соединений (если образует): * Фосфин: PH₃ * VII. Сравнение свойств с соседями по периоду и подгруппе: * Соседи по периоду: Кремний (Si) - слева (менее выраженные неметаллические свойства), Сера (S) - справа (более выраженные неметаллические свойства). * Соседи по подгруппе: Азот (N) - сверху (менее выраженные неметаллические свойства), Мышьяк (As) - снизу (более выраженные металлические свойства). #### 2. Цепочка превращений: $$NH_3 \rightarrow NH_4OH \rightarrow NH_4Cl \rightarrow NH_3$$ 1. $$NH_3 + H_2O \rightleftharpoons NH_4OH$$ 2. $$NH_4OH + HCl \rightarrow NH_4Cl + H_2O$$ 3. $$NH_4Cl \xrightarrow{t} NH_3 + HCl$$ а) Типы реакций: * Реакция 1: Растворение аммиака в воде, обратимая реакция. * Реакция 2: Реакция нейтрализации. * Реакция 3: Разложение соли при нагревании. б) Уравнения реакций в ионном виде: * Реакция 2: $$NH_4^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow NH_4^+ + Cl^- + H_2O$$ В сокращенном ионном виде: $$H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$$ * Реакция 3: $$NH_4Cl \xrightarrow{t} NH_3 + HCl$$ (в ионном виде не записывается, так как это разложение твердой соли) #### 3. Реакция меди с концентрированной азотной кислотой (ОВР): $$Cu + 4HNO_3(конц.) \rightarrow Cu(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$ Метод электронного баланса: $$Cu^0 - 2e^- \rightarrow Cu^{+2}$$ | 1 - окисление, восстановитель $$N^{+5} + 1e^- \rightarrow N^{+4}$$ | 2 - восстановление, окислитель #### 4. Расчет массы соли, образовавшейся при реакции 80 г гидроксида натрия с азотной кислотой: $$NaOH + HNO_3 \rightarrow NaNO_3 + H_2O$$ 1. Найдем количество вещества NaOH: $$M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль$$ $$n(NaOH) = \frac{m(NaOH)}{M(NaOH)} = \frac{80 г}{40 г/моль} = 2 моль$$ 2. По уравнению реакции, количество вещества $$NaNO_3$$ равно количеству вещества $$NaOH$$: $$n(NaNO_3) = n(NaOH) = 2 моль$$ 3. Найдем массу $$NaNO_3$$: $$M(NaNO_3) = 23 + 14 + 3 * 16 = 85 г/моль$$ $$m(NaNO_3) = n(NaNO_3) * M(NaNO_3) = 2 моль * 85 г/моль = 170 г$$ Ответ: 170 г