Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
Математика
Вопрос:
5. Для лабораторного получения аммиака можно использовать: 1) нагревание нитрита аммония; 2) взаимодействие водных растворов нашатыря и гашеной извести; 3) нагревание карбоната аммония; 4) взаимодействие гидрокарбоната аммония и соляной кислоты.
Ответ:
Правильный ответ: 2) взаимодействие водных растворов нашатыря и гашеной извести.
Объяснение:
В лаборатории аммиак получают действием щелочи (например, гашеной извести Ca(OH)2) на соли аммония (например, хлорид аммония NH4Cl). При нагревании происходит выделение аммиака.
Реакция:
$$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 \rightarrow CaCl_2 + 2NH_3 + 2H_2O$$
Похожие
- 1. Соль аммония образуется при взаимодействии: 1) Zn и HNO3 (очень разб.); 2) NH3 и H2O; 3) NH3 · H2O и HNO3; 4) (NH4)2CO3 и KOH (р-р).
- 2. Растения получают азот из почвы главным образом в виде: 1) NH4+ и NO3-; 2) NH4+ и NO2-; 3) N2 и NO2-; 4) N2 и NO3-.
- 3. При комнатной температуре (20 °C) оксид азота(II) реагирует: 1) с H2O; 2) KOH (р-р); 3) O2; 4) HCl (р-р).
- 4. В описании свойств аммиака верными являются характеристики: 1) без запаха; 2) его водный раствор окрашивает лакмус в синий цвет; 3) с кислотами реагирует по типу реакции соединения; 4) в реакциях с кислотами выступает в роли основания.
- 5. Для лабораторного получения аммиака можно использовать: 1) нагревание нитрита аммония; 2) взаимодействие водных растворов нашатыря и гашеной извести; 3) нагревание карбоната аммония; 4) взаимодействие гидрокарбоната аммония и соляной кислоты.
- 6. Между собой реагируют: 1) NH3 (р-р) и CO2; 2) (NH4)2CO3 и HNO3; 3) NH3 · H2O и HCl; 4) NH4HSO4 и H2SO4.
- 7. Аммиак, реагируя с соляной кислотой, выступает в роли: 1) кислоты; 2) основания; 3) акцептора протона; 4) донора электронной пары.
- 8. В ряду элементов N → P → Sb уменьшаются: 1) радиус атома; 2) электроотрицательность; 3) окислительная способность простых веществ; 4) число валентных электронов.
