7) Для одержання заліза Fе було взято ферум(ІІ) оксид Fе2Оз масою 80 г та чадний газ СО масою 42 г. Внаслідок реакції одержали крім заліза вуглекислий газ СО2 масою 66 г. Обчисліть масу (г) утвореного заліза. Складіть хімічне рівняння цієї реакції.

Розв'язування:

1. Запишемо хімічне рівняння реакції:
$$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$
2. Обчислимо кількість речовини Fe₂O₃: $$n(Fe_2O_3) = \frac{m(Fe_2O_3)}{M(Fe_2O_3)} = \frac{80 \ г}{160 \ г/моль} = 0.5 \ моль$$
3. Обчислимо кількість речовини CO: $$n(CO) = \frac{m(CO)}{M(CO)} = \frac{42 \ г}{28 \ г/моль} = 1.5 \ моль$$
4. Згідно з рівнянням реакції, 1 моль Fe₂O₃ реагує з 3 моль CO. У нас є 0.5 моль Fe₂O₃ і 1.5 моль CO, що відповідає стехіометрії. Отже, реагенти прореагували повністю.
5. Обчислимо кількість речовини утвореного заліза Fe: З рівняння реакції видно, що з 1 моль Fe₂O₃ утворюється 2 моль Fe. $$n(Fe) = 2 \cdot n(Fe_2O_3) = 2 \cdot 0.5 \ моль = 1 \ моль$$
6. Обчислимо масу утвореного заліза: $$m(Fe) = n(Fe) \cdot M(Fe) = 1 \ моль \cdot 56 \ г/моль = 56 \ г$$

Відповідь: 56 г заліза утворилося в результаті реакції.