Для проведения анализа выданы пробирки № 1 и № 2 с растворами веществ. Используя вещества из списка реактивов, заполните таблицу, запишите уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде. Вещества в пробирках: хлорид бария, серная кислота. Реактивы: сульфат аммония, соляная кислота, гидроксид натрия (подкрашенный фенолфталеином). Составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакций для вещества 1 и 2 из пробирок.

Принимаем порядок перечисления веществ в условии: в пробирке № 1 — BaCl₂, в пробирке № 2 — H₂SO₄. Для выявления Ba²⁺ подходит сульфат аммония: появляется белый осадок BaSO₄. Для выявления кислоты используем NaOH с фенолфталеином: розовая окраска исчезает при нейтрализации. HCl не позволяет надёжно различить эти растворы по видимому эффекту.

Пробирка № 1: BaCl₂ и (NH₄)₂SO₄

Молекулярное уравнение: BaCl₂ + (NH₄)₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NH₄Cl.

Полное ионное уравнение: Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2NH₄⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻.

Сокращённое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓.

Пробирка № 2: H₂SO₄ и NaOH

Молекулярное уравнение: H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2H₂O.

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + SO₄²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O.

Сокращённое ионное уравнение: H⁺ + OH⁻ → H₂O.