К 98 граммам серной кислоты, массовая доля которой составляет 20 %, прилили избыток раствора хлорида бария. Определите массу осадка.

Масса раствора — 98 г, массовая доля H₂SO₄ — 20 %. Хлорид бария взят в избытке.

Масса чистой серной кислоты: m(H₂SO₄) = 98 · 0,20 = 19,6 г.

Количество вещества кислоты: n(H₂SO₄) = 19,6 / 98 = 0,2 моль.

Уравнение реакции: H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl. По уравнению 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль BaSO₄, поэтому n(BaSO₄) = 0,2 моль.

m(BaSO₄) = 0,2 · 233 = 46,6 г.

Ответ: масса осадка — 46,6 г.