Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с растворами серной кислоты и гидроксида калия, а также три реактива: железо, растворы фосфата калия и сульфата цинка. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Конечно, я помогу тебе спланировать эксперимент! Вот как можно подойти к решению этой задачи: 1. Выбор реактивов: * В склянке №1 может быть серная кислота (H₂SO₄), а в склянке №2 – гидроксид калия (KOH). Это предположение нужно будет проверить. * Для определения веществ нам понадобятся реактивы, которые будут давать характерные реакции с каждым из них. Из предложенного списка (железо, фосфат калия, сульфат цинка) можно выбрать: * Железо (Fe): Железо реагирует с серной кислотой с выделением газа (водорода). * Фосфат калия (K₃PO₄): Фосфат калия будет реагировать с сульфатом цинка (если бы он был в растворе) с образованием осадка фосфата цинка. Однако, нам нужно определить гидроксид калия, поэтому этот реактив используем для него. 2. Определение вещества из склянки №1 (предположительно H₂SO₄): * Реакция с железом: * Молекулярное уравнение: $$Fe(тв) + H_2SO_4(р-р) → FeSO_4(р-р) + H_2(г)$$ * Полное ионное уравнение: $$Fe(тв) + 2H^+(р-р) + SO_4^{2-}(р-р) → Fe^{2+}(р-р) + SO_4^{2-}(р-р) + H_2(г)$$ * Сокращённое ионное уравнение: $$Fe(тв) + 2H^+(р-р) → Fe^{2+}(р-р) + H_2(г)$$ *Признак реакции:* Выделение газа (пузырьки). 3. Определение вещества из склянки №2 (предположительно KOH): * Реакция с фосфатом калия не подходит, так как нет видимых признаков реакции. Нужен другой подход. Предположим, что в первой склянке гидроксид калия, а во второй серная кислота. * Реакция с сульфатом цинка: * Молекулярное уравнение: $$ZnSO_4(р-р) + 2KOH(р-р) → Zn(OH)_2(тв) + K_2SO_4(р-р)$$ * Полное ионное уравнение: $$Zn^{2+}(р-р) + SO_4^{2-}(р-р) + 2K^+(р-р) + 2OH^-(р-р) → Zn(OH)_2(тв) + 2K^+(р-р) + SO_4^{2-}(р-р)$$ * Сокращённое ионное уравнение: $$Zn^{2+}(р-р) + 2OH^-(р-р) → Zn(OH)_2(тв)$$ *Признак реакции:* Выпадение белого осадка. 4. Таблица для оформления хода эксперимента:

№ опыта	Реактив (формула или название)	Наблюдаемые признаки реакции
		Вещество из склянки № 1	Вещество из склянки № 2
1	Fe (железо)	Выделение газа (если в склянке №1 H₂SO₄)	Нет реакции (если в склянке №2 KOH)
2	ZnSO₄ (сульфат цинка)	Нет реакции (если в склянке №1 H₂SO₄)	Выпадение белого осадка (если в склянке №2 KOH)

Вывод: В склянке №1 находится серная кислота (H₂SO₄), так как при добавлении железа наблюдается выделение газа. В склянке №2 находится гидроксид калия (KOH), так как при добавлении сульфата цинка выпадает белый осадок.

5. Приступайте к выполнению эксперимента: Теперь, когда у тебя есть план, можно приступать к эксперименту! Будь внимателен и аккуратен при работе с химическими веществами. Соблюдай правила техники безопасности в химической лаборатории.