4. Для проведения эксперимента выданы склянки №1 и №2 с растворами хлорида кальция и серной кислоты, а также три реактива: растворы хлорида бария, гидроксида натрия и соляной кислоты. 1) только из указанных в перечне трех реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках №1 и №2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки №2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;

Давай разберемся с этим заданием по химии. У нас есть две склянки с растворами хлорида кальция ($$\text{CaCl}_2$$) и серной кислоты ($$\text{H}_2 ext{SO}_4$$) и три реактива: хлорид бария ($$\text{BaCl}_2$$), гидроксид натрия ($$\text{NaOH}$$) и соляная кислота ($$\text{HCl}$$). Наша задача – определить, в какой склянке какое вещество, используя только два из предложенных реактивов. 1) Выбор реактивов: * Для определения серной кислоты ($$\text{H}_2 ext{SO}_4$$) нам нужен реактив, который образует с ней осадок. Из предложенных веществ это хлорид бария ($$\text{BaCl}_2$$), так как он образует нерастворимый сульфат бария ($$\text{BaSO}_4$$). * Для определения хлорида кальция ($$\text{CaCl}_2$$) можно использовать гидроксид натрия ($$\text{NaOH}$$). При взаимодействии с хлоридом кальция образуется нерастворимый гидроксид кальция ($$\text{Ca(OH)}_2$$). Таким образом, мы выбираем хлорид бария (BaCl2) и гидроксид натрия (NaOH). 2) Реакции для определения вещества из склянки №1 (предположим, что это CaCl2): Молекулярное уравнение: \[ ext{CaCl}_2(aq) + 2 ext{NaOH}(aq) ightarrow ext{Ca(OH)}_2(s) + 2 ext{NaCl}(aq)\] Полное ионное уравнение: \[ ext{Ca}^{2+}(aq) + 2 ext{Cl}^-(aq) + 2 ext{Na}^+(aq) + 2 ext{OH}^-(aq) ightarrow ext{Ca(OH)}_2(s) + 2 ext{Na}^+(aq) + 2 ext{Cl}^-(aq)\] Сокращенное ионное уравнение: \[ ext{Ca}^{2+}(aq) + 2 ext{OH}^-(aq) ightarrow ext{Ca(OH)}_2(s)\] 3) Реакции для определения вещества из склянки №2 (предположим, что это H2SO4): Молекулярное уравнение: \[ ext{H}_2 ext{SO}_4(aq) + ext{BaCl}_2(aq) ightarrow ext{BaSO}_4(s) + 2 ext{HCl}(aq)\] Полное ионное уравнение: \[2 ext{H}^+(aq) + ext{SO}_4^{2-}(aq) + ext{Ba}^{2+}(aq) + 2 ext{Cl}^-(aq) ightarrow ext{BaSO}_4(s) + 2 ext{H}^+(aq) + 2 ext{Cl}^-(aq)\] Сокращенное ионное уравнение: \[ ext{Ba}^{2+}(aq) + ext{SO}_4^{2-}(aq) ightarrow ext{BaSO}_4(s)\] 4) Заполнение таблицы: | № опыта | Реактив (формула или название) | Вещество из склянки №1 | Вещество из склянки №2 | |---|---|---|---| | 1 | NaOH | Выпадает белый осадок Ca(OH)2 | Реакция не происходит (нет видимых изменений) | | 2 | BaCl2 | Реакция не происходит (нет видимых изменений) | Выпадает белый осадок BaSO4 | | ВЫВОД: | | В склянке №1 - CaCl2 | В склянке №2 - H2SO4 | Развернутый ответ для школьника: Представь, что у тебя есть две баночки с прозрачными растворами, и ты не знаешь, в какой из них хлорид кальция, а в какой – серная кислота. Чтобы это выяснить, мы используем два других вещества: хлорид бария и гидроксид натрия. Хлорид бария поможет нам определить серную кислоту, потому что при их смешивании выпадает белый осадок – сульфат бария. А гидроксид натрия поможет определить хлорид кальция, так как тоже образует с ним белый осадок – гидроксид кальция. Если добавить хлорид бария в одну из баночек и увидеть осадок, значит, там была серная кислота. А если добавить гидроксид натрия в другую баночку и увидеть осадок, значит, там был хлорид кальция. Вот так, с помощью простых реакций, мы можем определить, что находится в каждой баночке!