Для растворения образца магния потребовалось 486 г 10% раствора бромоводородной кислоты. Вычислите объём выделившегося газа при н.у.

1. Рассчитаем массу HBr в растворе:
m(HBr) = 486 г × 0.1 = 48.6 г.

2. Рассчитаем количество вещества HBr:
n(HBr) = m(HBr) / M(HBr) = 48.6 г / 81 г/моль ≈ 0.6 моль.

3. Уравнение реакции: Mg + 2HBr → MgBr2 + H2↑.

4. Рассчитаем количество выделившегося водорода:
n(H2) = 0.6 моль / 2 = 0.3 моль.

5. Рассчитаем объём водорода:
V(H2) = n(H2) × Vm = 0.3 моль × 22.4 л/моль = 6.72 л.

Ответ: 6.72 л.