Для реакции 3: Cu + HNO₃ (разб.) → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O. Расставить коэффициенты, указать степени окисления всех элементов, определить окислитель и восстановитель, записать процессы окисления и восстановления.

Степени окисления: Cu⁰ + H⁺¹N⁺⁵O₃⁻² → Cu⁺²(N⁺⁵O₃⁻²)₂ + N⁺²O⁻² + H₂⁺¹O⁻².

Медь повышает степень окисления с 0 до +2; азот в части нитрат-ионов понижает её с +5 до +2. Степени окисления остальных элементов не меняются.

Окисление: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu⁺².
Восстановление: N⁺⁵ + 3e⁻ → N⁺².

Для уравнивания электронов: 3 атома Cu отдают 6 электронов, а 2 атома N принимают 6 электронов. Окислитель — HNO₃ (азот со степенью окисления +5), восстановитель — Cu.

Ответ: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O.