Добавьте к 2 мл раствора бромида калия или натрия такой же объём хлорной воды. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.

Хлор вытесняет бром из раствора его соли, поскольку является более сильным окислителем. Появляется жёлто-бурая окраска, характерная для брома.

Молекулярные уравнения:

Cl₂ + 2KBr → 2KCl + Br₂

Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂

Полное ионное уравнение (для раствора KBr): Cl₂ + 2K⁺ + 2Br⁻ → 2K⁺ + 2Cl⁻ + Br₂.

Сокращённое ионное уравнение: Cl₂ + 2Br⁻ → 2Cl⁻ + Br₂.

Степень окисления хлора изменяется с 0 до −1: Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻. Хлор восстанавливается и является окислителем. Степень окисления брома изменяется с −1 до 0: 2Br⁻ − 2e⁻ → Br₂. Бромид-ионы окисляются и являются восстановителями.