Допишите уравнение реакции и составьте его в ионном виде: K2SO4 + HNO3 -> Fe2(SO4)3 + BaCl2 -> Na2S + H3PO4 ->

Давайте завершим уравнения реакций и представим их в ионном виде. 1) K2SO4 + HNO3 -> * Реакция между K2SO4 (сульфат калия) и HNO3 (азотная кислота) не идет до конца, так как не образуется осадок, газ или слабый электролит. Это реакция обмена, но она обратима в растворе. В ионном виде ее можно представить так: math K_2SO_4 + 2HNO_3 \rightleftharpoons 2KNO_3 + H_2SO_4 * Полное ионное уравнение: math 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- \rightleftharpoons 2K^+ + 2NO_3^- + 2H^+ + SO_4^{2-} * В данном случае, все ионы сокращаются, и реакция, по сути, не происходит в ионном виде, так как все ионы остаются в растворе. 2) Fe2(SO4)3 + BaCl2 -> * Уравниваем молекулярное уравнение: math Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2FeCl_3 + 3BaSO_4(s) * Записываем полное ионное уравнение: math 2Fe^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3Ba^{2+} + 6Cl^- \rightarrow 2Fe^{3+} + 6Cl^- + 3BaSO_4(s) * Сокращаем ионы, которые не участвуют в реакции (Fe3+ и Cl-): math 3Ba^{2+} + 3SO_4^{2-} \rightarrow 3BaSO_4(s) * Сокращаем коэффициенты: math Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4(s) Краткое ионное уравнение: Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄(s) 3) Na2S + H3PO4 -> * Уравниваем молекулярное уравнение: math Na_2S + 2H_3PO_4 \rightarrow 2NaH_2PO_4 + H_2S(g) * Записываем полное ионное уравнение: math 2Na^+ + S^{2-} + 6H^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow 2Na^+ + 2H_2PO_4^- + H_2S(g) * Сокращаем ионы, которые не участвуют в реакции (Na+): math S^{2-} + 6H^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow 2H_2PO_4^- + H_2S(g) * Упрощаем: math S^{2-} + 6H^+ + 2PO_4^{3-} \rightarrow 2H_2PO_4^- + H_2S(g) Краткое ионное уравнение: S^2- + 6H⁺ + 2PO₄^3- → 2H₂PO₄^- + H₂S(g)