Два химических элемента главной подгруппы IV группы, одни из самых распространённых на Земле, образуют оксиды состава ЭО2. Первый оксид – газ, второй – твёрдое вещество. Определите эти элементы, если молярные массы их оксидов относятся как 11:15. Запишите название элементов в поля ввода.

Давай решим эту задачу вместе! Нам дано, что два элемента образуют оксиды с формулой ЭО2, и их молярные массы относятся как 11:15. Первый оксид – газ, а второй – твёрдое вещество. 1. Обозначим молярные массы: * Пусть молярная масса первого элемента будет $M_1$, а второго – $M_2$. * Молярная масса кислорода (O) равна примерно 16 г/моль. Значит, молярная масса O2 будет $2 \times 16 = 32$ г/моль. * Молярная масса первого оксида равна $M_1 + 32$. * Молярная масса второго оксида равна $M_2 + 32$. 2. Составим пропорцию: Нам сказано, что отношение молярных масс оксидов равно 11:15. Запишем это в виде пропорции: $\frac{M_1 + 32}{M_2 + 32} = \frac{11}{15}$ 3. Решим пропорцию: Умножим обе части уравнения на $15(M_2 + 32)$: $15(M_1 + 32) = 11(M_2 + 32)$ Раскроем скобки: $15M_1 + 480 = 11M_2 + 352$ Перенесем всё в одну сторону: $15M_1 - 11M_2 = -128$ 4. Подбор элементов: Теперь нам нужно подобрать элементы из IV группы, которые удовлетворяют этому уравнению. Важно помнить, что первый оксид – газ, а второй – твёрдое вещество. Самый известный газообразный оксид IV группы – это углекислый газ (CO2), значит, первый элемент, скорее всего, углерод (C). Попробуем: * Углерод (C): $M_1 = 12$ г/моль Подставим это значение в уравнение: $15 \times 12 - 11M_2 = -128$ $180 - 11M_2 = -128$ $11M_2 = 308$ $M_2 = 28$ г/моль Элемент с молярной массой примерно 28 г/моль – это кремний (Si). Оксид кремния (SiO2) – твёрдое вещество (кварц, песок). 5. Проверим отношение молярных масс оксидов: * Молярная масса CO2 = 12 + 32 = 44 г/моль * Молярная масса SiO2 = 28 + 32 = 60 г/моль * Отношение: $\frac{44}{60} = \frac{11}{15}$ (как и требовалось) Ответ: * Первый: Углерод * Второй: Кремний Надеюсь, теперь тебе всё понятно! Если есть вопросы, не стесняйся задавать.