ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

Билет № 10

1. Соли в свете теории электролитической диссоциации:

• Понятие «соли»: Соли – это сложные вещества, которые при диссоциации в водном растворе образуют катионы металла (или аммония NH₄⁺) и анионы кислотного остатка.
• Свойства солей:
• Взаимодействие с кислотами (если образуется осадок, газ или слабый электролит).
• Взаимодействие с основаниями (если образуется осадок или слабый электролит).
• Взаимодействие с другими солями (если образуется осадок или слабый электролит).
• Взаимодействие с некоторыми металлами (если металл вытесняет другой металл из раствора соли).
• Разложение при нагревании (некоторые соли).
• Значение: Соли имеют огромное значение в природе (минералы, компоненты живых организмов) и в промышленности (производство стекла, удобрений, строительных материалов).

Примеры уравнений реакций в ионном виде, подтверждающие свойства солей:

1. Взаимодействие с кислотой (Na₂CO₃ с HCl):
• Молекулярное:
  \[ Na_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow \]
• Полное ионное:
  \[ 2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \uparrow \]
• Сокращенное ионное:
  \[ CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2O + CO_2 \uparrow \]
2. Взаимодействие с основанием (CuSO₄ с NaOH):
• Молекулярное:
  \[ CuSO_4 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4 \]
• Полное ионное:
  \[ Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + SO_4^{2-} \]
• Сокращенное ионное:
  \[ Cu^{2+} + 2OH^- \rightarrow Cu(OH)_2 \downarrow \]
3. Взаимодействие с солью (NaCl с AgNO₃):
• Молекулярное:
  \[ NaCl + AgNO_3 \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3 \]
• Полное ионное:
  \[ Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- \rightarrow AgCl \downarrow + Na^+ + NO_3^- \]
• Сокращенное ионное:
  \[ Cl^- + Ag^+ \rightarrow AgCl \downarrow \]
• Взаимодействие с металлом (FeSO₄ с Zn):
• Молекулярное:
  \[ FeSO_4 + Zn \rightarrow ZnSO_4 + Fe \downarrow \] (Если Fe²⁺, то Zn вытеснит Fe)
• Полное ионное:
  \[ Fe^{2+} + SO_4^{2-} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + SO_4^{2-} + Fe \downarrow \]
• Сокращенное ионное:
  \[ Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe \downarrow \]

2. Дописать уравнения в полном, ионном и сокращенно ионном виде:

Пример:

H₃PO₄ + KOH → ...

1. Молекулярное уравнение:
• 
  \[ H_3PO_4 + 3KOH \rightarrow K_3PO_4 + 3H_2O \]
2. Полное ионное уравнение:
• 
  \[ 3H^+ + PO_4^{3-} + 3K^+ + 3OH^- \rightarrow 3K^+ + PO_4^{3-} + 3H_2O \]
3. Сокращенное ионное уравнение:
• 
  \[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O \]