ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

Билет № 7

1. Основные положения теории электролитической диссоциации:

• Электролиты – вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы.
• Неэлектролиты – вещества, растворы или расплавы которых не проводят электрический ток.
• Диссоциация – процесс распада электролита на ионы при растворении в воде или в расплаве.
• Катионы – положительно заряженные ионы (образуются при отрыве электронов).
• Анионы – отрицательно заряженные ионы (образуются при присоединении электронов).
• Сильные электролиты – вещества, распадающиеся на ионы в растворе практически полностью (большинство растворимых солей, сильные кислоты и основания).
• Слабые электролиты – вещества, распадающиеся на ионы в растворе лишь частично (слабые кислоты и основания).

Сущность: Теория объясняет электропроводность растворов как результат образования ионов, а химические свойства растворов – как свойства этих ионов.

2. Задача: Вычисление массовой доли выхода продукта реакции в процентах от теоретически возможного.

Формула:

\[ \eta = \frac{m_{реал}}{m_{теор}} \times 100\% \]

где:

• \[ \eta \] – выход продукта (в процентах);
• \[ m_{реал} \] – реальная (экспериментально полученная) масса продукта;
• \[ m_{теор} \] – теоретически возможная масса продукта (рассчитанная по уравнению реакции).

Пример решения:

Дано:

• Реакция: C + O₂ → CO₂
• Масса угля (C) = 6 г
• Реальная масса CO₂ = 15 г

Найти: \[ \eta \]

Решение:

1. Находим молярную массу C: M(C) = 12 г/моль
2. Находим количество вещества C:
   \( \nu(C) = \frac{m(C)}{M(C)} = \frac{6 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 0.5 \text{ моль} \)
3. По уравнению реакции, из 1 моль C образуется 1 моль CO₂.
4. Находим теоретическую массу CO₂:
   \[ \nu(CO_2) = \nu(C) = 0.5 \text{ моль} \]
   
   \[ m_{теор}(CO_2) = \nu(CO_2) \times M(CO_2) = 0.5 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} = 22 \text{ г} \]
5. Вычисляем выход продукта:
   \[ \eta = \frac{15 \text{ г}}{22 \text{ г}} \times 100\% \approx 68.18\% \]

Ответ: Выход продукта реакции составляет примерно 68.18%.