Этилен объёмом 100 л (н. у.) нагрели в присутствии металлического катализатора. Образовавшуюся смесь газов пропустили через бромную воду. Масса непоглотившегося газа составила 6,4 г. Рассчитайте массу ацетилена, который образовался из этилена, и выход продукта реакции дегидрирования.

При дегидрировании этилена образуются ацетилен и водород: \(\mathrm{C_2H_4 \rightarrow C_2H_2 + H_2}\). Бромная вода поглощает ацетилен, а водород проходит через неё.

1. Количество непоглотившегося водорода: \(n(\mathrm{H_2})=6.4/2=3.2\) моль.

2. По уравнению реакции количества ацетилена и водорода равны, поэтому \(n(\mathrm{C_2H_2})=3.2\) моль, а его масса равна \(m=3.2\cdot26=83.2\) г.

3. Теоретическое количество этилена: \(n(\mathrm{C_2H_4})=100/22.4\approx4.464\) моль. По уравнению реакции столько же молей ацетилена могло образоваться теоретически; его теоретическая масса \(m_{\mathrm{теор}}\approx4.464\cdot26\approx116.1\) г.

4. Выход продукта: \(\eta=\frac{83.2}{116.1}\cdot100\%\approx71.7\%\).

Ответ: масса ацетилена — 83,2 г; выход — примерно 71,7%.