Фосфат натрия — химическое соединение Na3PO4, соль ортофосфорной кислоты, используется в качестве фосфатного удобрения. Для подкормки растений в почву вносят 4 г фосфора на один квадратный метр. Какую массу (в граммах) фосфата натрия?

Для решения этой задачи нам понадобятся молярные массы фосфора (P) и фосфата натрия (Na3PO4). 1. Определим молярные массы: * Молярная масса фосфора (P) ≈ 31 г/моль * Молярная масса фосфата натрия (Na3PO4) = 3 * (23 г/моль) + 31 г/моль + 4 * (16 г/моль) = 69 + 31 + 64 = 164 г/моль 2. Рассчитаем, какая доля фосфора содержится в фосфате натрия: * В 1 моле Na3PO4 (164 г) содержится 1 моль P (31 г). * Доля фосфора в фосфате натрия: $$ \frac{31}{164} $$ 3. Определим массу фосфата натрия, необходимую для получения 4 г фосфора: * Пусть x - масса Na3PO4, содержащая 4 г фосфора. * Тогда: $$ x \cdot \frac{31}{164} = 4 $$ * Решаем уравнение относительно x: $$ x = \frac{4 \cdot 164}{31} $$ $$ x = \frac{656}{31} $$ $$ x ≈ 21.16 $$ г 4. Округлим до десятых: * 21.16 ≈ 21.2 Ответ: 21.2