5. Фосфорная кислота, которую можно увидеть в школьной лаборатории, представляет собой жидкость без запаха, однако при комнатной температуре она становится бесцветным кристаллическим веществом, хорошо растворимым в воде. Области применения фосфорной кислоты разнообразны: она используется в качестве пищевой добавки Е338 с целью придания острого вкуса сиропам, всевозможным газированным напиткам, мармеладу, колбасным изделиям; ее применяют при пайке металлов, в медицинской стоматологии. 1. Назовите кислотный остаток фосфорной кислоты и укажите его валентность. 2. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия фосфорной кислоты с кальцием. Назовите образовавшееся сложное вещество. 3. Составьте уравнение химической реакции взаимодействия фосфорной кислоты с оксидом двухвалентного металла. Назовите образовавшееся сложное вещество. 4. Рассчитайте массовую долю фосфора в кислоте.

1. Кислотный остаток фосфорной кислоты - фосфат-ион (\(PO_4^{3-}\)). Его валентность равна 3. 2. Уравнение реакции фосфорной кислоты с кальцием: \(3Ca + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2\) Образовавшееся сложное вещество - фосфат кальция (\(Ca_3(PO_4)_2\)). 3. Уравнение реакции фосфорной кислоты с оксидом двухвалентного металла (например, оксидом кальция): \(3CaO + 2H_3PO_4 \rightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2O\) Образовавшееся сложное вещество - фосфат кальция (\(Ca_3(PO_4)_2\)). 4. Расчет массовой доли фосфора в фосфорной кислоте (\(H_3PO_4\)): Молярная масса фосфорной кислоты (\(H_3PO_4\)) = 3(1) + 31 + 4(16) = 3 + 31 + 64 = 98 г/моль Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль Массовая доля фосфора = (Молярная масса фосфора / Молярная масса фосфорной кислоты) * 100% Массовая доля фосфора = (31 / 98) * 100% ≈ 31.63% Ответ: Массовая доля фосфора в фосфорной кислоте составляет примерно 31.63%.