Фторапатит (Са₅(PO₄)₃F) — минерал фторофосфат кальция, сырьё для производства удобрений и различных соединений фосфора; содержится в костях и зубах. Вычислите в процентах массовую долю фосфора во фторапатите. Запишите число с точностью до сотых.

Для решения этой задачи, необходимо знать относительные атомные массы элементов, которые входят в состав фторапатита (Ca₅(PO₄)₃F): Ca: 40 г/моль P: 31 г/моль O: 16 г/моль F: 19 г/моль 1. Вычислим молярную массу фторапатита (Ca₅(PO₄)₃F): $$M(Ca₅(PO₄)₃F) = 5 \cdot Ar(Ca) + 3 \cdot (Ar(P) + 4 \cdot Ar(O)) + Ar(F) = 5 \cdot 40 + 3 \cdot (31 + 4 \cdot 16) + 19 = 200 + 3 \cdot (31 + 64) + 19 = 200 + 3 \cdot 95 + 19 = 200 + 285 + 19 = 504 \text{ г/моль}$$ 2. Вычислим массу фосфора в одной моль фторапатита. В одной моль фторапатита содержится 3 моль атомов фосфора: $$m(P) = 3 \cdot Ar(P) = 3 \cdot 31 = 93 \text{ г}$$ 3. Вычислим массовую долю фосфора во фторапатите: $$w(P) = \frac{m(P)}{M(Ca₅(PO₄)₃F)} \cdot 100\% = \frac{93}{504} \cdot 100\% \approx 18.45\%$$ Ответ: 18.45