110 г раствора гидроксида калия смешали с избытком раствора нитрата железа (ІІ). Выпал осадок массой 22,5 г. Вычислите массовую долю гидроксида калия в исходном растворе. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Уравнение реакции между гидроксидом калия и нитратом железа(II):

$$2KOH + Fe(NO_3)_2 \rightarrow 2KNO_3 + Fe(OH)_2 \downarrow$$

Определим количество вещества выпавшего осадка Fe(OH)₂:

Молярная масса Fe(OH)₂ = 55.845 + 2 * (15.999 + 1.008) = 89.86 г/моль

$$n(Fe(OH)_2) = \frac{m(Fe(OH)_2)}{M(Fe(OH)_2)} = \frac{22.5 \ г}{89.86 \ г/моль} \approx 0.25 \ моль$$

Из уравнения реакции следует, что количество вещества KOH в два раза больше, чем количество вещества Fe(OH)₂:

$$n(KOH) = 2 * n(Fe(OH)_2) = 2 * 0.25 \ моль = 0.5 \ моль$$

Молярная масса KOH = 39.098 + 15.999 + 1.008 = 56.105 г/моль

Масса KOH в исходном растворе:

$$m(KOH) = n(KOH) * M(KOH) = 0.5 \ моль * 56.105 \ г/моль = 28.0525 \ г$$

Массовая доля KOH в исходном растворе:

$$\omega(KOH) = \frac{m(KOH)}{m(раствора)} = \frac{28.0525 \ г}{110 \ г} \approx 0.255$$

Ответ: Массовая доля KOH в исходном растворе составляет примерно 25.5% или 0.255.