170 г раствора нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8,61 г. Определите массовую долю соли в растворе нитрата серебра в процентах.

Давайте решим эту задачу по химии. Нам нужно найти массовую долю нитрата серебра в исходном растворе.

Сначала запишем уравнение реакции:

$$AgNO_3 + NaCl \rightarrow AgCl \downarrow + NaNO_3$$

Из уравнения видно, что 1 моль $$AgNO_3$$ реагирует с 1 моль $$NaCl$$ и образуется 1 моль осадка $$AgCl$$.

Теперь найдем молярную массу $$AgCl$$:

$$M(AgCl) = 107.87 + 35.45 = 143.32 \frac{г}{моль}$$

Найдем количество вещества выпавшего осадка $$AgCl$$:

$$n(AgCl) = \frac{m(AgCl)}{M(AgCl)} = \frac{8.61 г}{143.32 \frac{г}{моль}} = 0.0601 моль$$

Так как 1 моль $$AgNO_3$$ образует 1 моль $$AgCl$$, то количество вещества $$AgNO_3$$ равно количеству вещества $$AgCl$$:

$$n(AgNO_3) = n(AgCl) = 0.0601 моль$$

Найдем молярную массу $$AgNO_3$$:

$$M(AgNO_3) = 107.87 + 14.01 + 3 \cdot 16.00 = 169.88 \frac{г}{моль}$$

Найдем массу $$AgNO_3$$ в исходном растворе:

$$m(AgNO_3) = n(AgNO_3) \cdot M(AgNO_3) = 0.0601 моль \cdot 169.88 \frac{г}{моль} = 10.21 г$$

Теперь найдем массовую долю $$AgNO_3$$ в исходном растворе:

$$w(AgNO_3) = \frac{m(AgNO_3)}{m(раствора)} = \frac{10.21 г}{170 г} = 0.0601$$

Выразим массовую долю в процентах:

$$w(AgNO_3) \% = 0.0601 \cdot 100 \% = 6.01 \%$$

Ответ: 6.01%