180. Газообразный алкан объемом 0,336 дм³ (н. у.) сожгли в избытке кислорода, а продукты сгорания полностью поглотили раствором, содержащим 3,42 г гидроксида бария. При этом было получено 1,97 г осадка. Определите.

К сожалению, в предоставленном фрагменте текста не указано, что именно требуется определить. Предположим, что необходимо определить молекулярную формулу алкана. В таком случае, решение может выглядеть следующим образом: 1. Запишем уравнение реакции горения алкана: $$C_nH_{2n+2} + \frac{3n+1}{2}O_2 \rightarrow nCO_2 + (n+1)H_2O$$ 2. Рассчитаем количество вещества алкана: $$n(C_nH_{2n+2}) = \frac{V}{V_m} = \frac{0.336 \text{ л}}{22.4 \text{ л/моль}} = 0.015 \text{ моль}$$ 3. Рассчитаем количество вещества осадка BaCO3: $$n(BaCO_3) = \frac{m}{M} = \frac{1.97 \text{ г}}{197 \text{ г/моль}} = 0.01 \text{ моль}$$ 4. Уравнение реакции поглощения CO2 гидроксидом бария: $$CO_2 + Ba(OH)_2 \rightarrow BaCO_3 + H_2O$$ 5. Рассчитаем количество вещества CO2: $$n(CO_2) = n(BaCO_3) = 0.01 \text{ моль}$$ 6. Определим количество вещества Ba(OH)2, вступившего в реакцию с CO2: Общее количество Ba(OH)2: $$n(Ba(OH)_2) = \frac{m}{M} = \frac{3.42 \text{ г}}{171 \text{ г/моль}} = 0.02 \text{ моль}$$ 7. Найдем количество вещества CO2, которое могло бы вступить в реакцию с образовавшимся BaCO3 с образованием Ba(HCO3)2 $$BaCO_3 + CO_2 + H_2O = Ba(HCO_3)_2$$ Если бы осадок растворился: $$n(CO_2) = n(BaCO_3) = 0.01 \text{ моль}$$ Тогда общее количество CO2 составило бы: $$0,01 \text{ моль} + 0,01 \text{ моль} = 0,02 \text{ моль}$$ 8. Рассчитаем n (количество атомов углерода в алкане): $$n = \frac{n(CO_2)}{n(C_nH_{2n+2})} = \frac{0.01 \text{ моль}}{0.015 \text{ моль}} = \frac{2}{3}$$ Однако, количество атомов углерода не может быть дробным числом. Следовательно, необходимо еще раз проанализировать условие. Исходя из анализа условия и результатов расчета, можно предположить, что в условии допущена ошибка в данных, поскольку полученное значение n не является целым числом. Для получения корректного результата необходимо уточнить данные задачи. Если предположить, что осадок не растворился, а оставшийся Ba(OH)2 прореагировал с CO2: $$n(CO_2)= n(Ba(OH)_2) \cdot n$$ Составим уравнение: $$0.015 \cdot n = 0.01$$ $$n = \frac{0.01}{0.015} = \frac{2}{3}$$ Так же, как и в прошлом решении, не получается целое число n.