Гидроксид магния 5,8 г растворили в 14%-м растворе азотной кислоты. Вычислите массу исходного раствора азотной кислоты.

Для решения этой задачи нам потребуется знание уравнения реакции между гидроксидом магния и азотной кислотой, а также умение проводить стехиометрические расчеты. 1. Записываем уравнение реакции: $$Mg(OH)_2 + 2HNO_3 \rightarrow Mg(NO_3)_2 + 2H_2O$$ 2. Определяем молярную массу гидроксида магния ($$Mg(OH)_2$$): $$M(Mg(OH)_2) = 24 + 2*(16 + 1) = 24 + 2*17 = 24 + 34 = 58 \ г/моль$$ 3. Определяем количество вещества гидроксида магния (n): $$n(Mg(OH)_2) = \frac{m(Mg(OH)_2)}{M(Mg(OH)_2)} = \frac{5.8 \ г}{58 \ г/моль} = 0.1 \ моль$$ 4. Определяем количество вещества азотной кислоты ($$HNO_3$$), необходимое для реакции: По уравнению реакции, на 1 моль $$Mg(OH)_2$$ требуется 2 моль $$HNO_3$$. Значит: $$n(HNO_3) = 2 * n(Mg(OH)_2) = 2 * 0.1 \ моль = 0.2 \ моль$$ 5. Определяем молярную массу азотной кислоты ($$HNO_3$$): $$M(HNO_3) = 1 + 14 + 3*16 = 1 + 14 + 48 = 63 \ г/моль$$ 6. Определяем массу азотной кислоты ($$HNO_3$$), содержащуюся в растворе: $$m(HNO_3) = n(HNO_3) * M(HNO_3) = 0.2 \ моль * 63 \ г/моль = 12.6 \ г$$ 7. Определяем массу исходного 14%-го раствора азотной кислоты: Массовая доля азотной кислоты в растворе составляет 14%, или 0.14. Значит, масса раствора может быть найдена по формуле: $$w(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{m(раствора)} \Rightarrow m(раствора) = \frac{m(HNO_3)}{w(HNO_3)}$$ $$m(раствора) = \frac{12.6 \ г}{0.14} = 90 \ г$$ Ответ: 90