9. 440 грамм оксида углерода (IV) прореагировало с оксидом магния. Найдите массу образовавшейся соли.

Для решения этой задачи, сначала напишем уравнение реакции между оксидом углерода(IV) (CO2) и оксидом магния (MgO):

$$CO_2 + MgO \rightarrow MgCO_3$$

Из уравнения видно, что 1 моль CO2 реагирует с 1 моль MgO с образованием 1 моль MgCO3.

Теперь рассчитаем количество молей CO2, которое прореагировало:

Молярная масса CO2 (M(CO2)) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль

Количество молей CO2 (n(CO2)) = масса / молярная масса = 440 г / 44 г/моль = 10 моль

Так как 1 моль CO2 образует 1 моль MgCO3, то количество молей MgCO3 (n(MgCO3)), образовавшегося в результате реакции, также равно 10 моль.

Теперь рассчитаем массу MgCO3:

Молярная масса MgCO3 (M(MgCO3)) = 24 (Mg) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 84 г/моль

Масса MgCO3 (m(MgCO3)) = количество молей * молярная масса = 10 моль * 84 г/моль = 840 г

Ответ: 840 г