4. 504 грамма оксида углерода(IV) прореагировало с оксидом кальция. Найдите массу образовавшейся соли.

Давайте решим эту задачу по шагам. 1. Уравнение реакции: Оксид углерода (IV) – это $$CO_2$$, а оксид кальция – $$CaO$$. При их взаимодействии образуется карбонат кальция ($$CaCO_3$$): $$CaO + CO_2 \rightarrow CaCO_3$$ 2. Найдем количество вещества $$CO_2$$: Молярная масса $$CO_2$$ ($$M(CO_2)$$) = 12 (C) + 2 * 16 (O) = 44 г/моль Количество вещества $$CO_2$$ ($$n(CO_2)$$) = масса / молярная масса = 504 г / 44 г/моль ≈ 11.45 моль 3. Определим количество вещества $$CaCO_3$$: Из уравнения реакции видно, что на 1 моль $$CO_2$$ образуется 1 моль $$CaCO_3$$. Следовательно: $$n(CaCO_3) = n(CO_2) \approx 11.45$$ моль 4. Найдем массу $$CaCO_3$$: Молярная масса $$CaCO_3$$ ($$M(CaCO_3)$$) = 40 (Ca) + 12 (C) + 3 * 16 (O) = 100 г/моль Масса $$CaCO_3$$ = количество вещества * молярная масса = 11.45 моль * 100 г/моль = 1145 г Ответ: Масса образовавшейся соли ($$CaCO_3$$) составляет примерно 1145 грамм.