2) Химические свойства оксидов. Установите соответствие между оксидом и реагентом, с которым он может взаимодействовать (табл. 10). Запишите уравнения соответствующих реакций.

Давайте сопоставим оксиды с реагентами, с которыми они могут взаимодействовать, основываясь на их химических свойствах: * **SiO2 (диоксид кремния)** - Кислотный оксид. Реагирует со щелочами и основными оксидами, а также с водой (хотя и медленно). Исходя из таблицы, выбираем H2O (1) и KOH (5). * SiO2 + 2KOH → K2SiO3 + H2O * **BaO (оксид бария)** - Основный оксид. Реагирует с кислотами и водой. Исходя из таблицы, выбираем H2O (2) и HNO3 (10). * BaO + H2O → Ba(OH)2 * BaO + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + H2O * **CuO (оксид меди (II))** - Основный оксид. Реагирует с кислотами. Исходя из таблицы, выбираем HNO3 (11). * CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O * **P2O5 (оксид фосфора (V))** - Кислотный оксид. Реагирует с водой и щелочами. Исходя из таблицы, выбираем KOH (8) и HNO3 (12). * P2O5 + 3H2O → 2H3PO4 (фактически реагирует с водой, образуя фосфорную кислоту) * P2O5 + 6KOH → 2K3PO4 + 3H2O Теперь составим соответствия: * SiO2 - 1, 5 * BaO - 2, 10 * CuO - 11 * P2O5 - 8, 12 **Развернутый ответ для школьника:** Привет! Мы с тобой рассмотрели, как разные оксиды ведут себя с водой, кислотами и щелочами. Важно помнить, что кислотные оксиды дружат с щелочами (как KOH) и основными оксидами (типа BaO), а основные оксиды предпочитают кислоты (вроде HNO3). Амфотерные оксиды, такие как Cr2O3, могут реагировать и с кислотами, и с щелочами, в зависимости от условий. Зная это, ты сможешь предсказывать, какие реакции возможны, и правильно составлять уравнения! Молодец!