Хімічний елемент, оксид якого відповідає формулі RO3, утворює сполуку з Гідрогеном, у якому масова частка Гідрогену становить 2,47%. Визначте цей хімічний елемент.

Для розв'язання цієї задачі, нам потрібно визначити хімічний елемент (R), оксид якого має формулу RO3, а його сполука з Гідрогеном містить 2,47% Гідрогену за масою. 1. Визначення формули сполуки з Гідрогеном: Оскільки елемент R утворює оксид RO3, то його валентність дорівнює 6 (тому що кисень двовалентний, і 3 * 2 = 6). Звідси, сполука елемента R з Гідрогеном буде мати формулу RH6. 2. Розрахунок молярної маси сполуки RH6: Масова частка Гідрогену в сполуці становить 2,47%, тому масова частка елемента R становить 100% - 2,47% = 97,53%. Нехай M(RH6) - молярна маса сполуки, а M(R) - молярна маса елемента R. Тоді: \[\frac{6 \cdot 1}{M(RH_6)} = 0.0247\] \[M(RH_6) = \frac{6}{0.0247} \approx 242.91 \text{ г/моль}\] 3. Розрахунок молярної маси елемента R: Тепер ми можемо знайти молярну масу елемента R: \[M(R) = M(RH_6) - 6 \cdot M(H)\] \[M(R) = 242.91 - 6 \cdot 1 = 236.91 \text{ г/моль}\] 4. Ідентифікація елемента R: Молярна маса елемента R приблизно дорівнює 236.91 г/моль. З періодичної таблиці елементів, елемент з найближчою молярною масою - це Плутоній (Pu), молярна маса якого приблизно 244 г/моль. Проте, враховуючи можливі похибки в обчисленнях та той факт, що умова задачі може бути дещо ідеалізована, потрібно перевірити інші варіанти. Елемент з молярною масою, близькою до розрахованої, але більш ймовірний кандидат, - це Уран (U) з молярною масою близько 238 г/моль. Для підтвердження, обчислимо масову частку Гідрогену в UH6: \[M(UH_6) = 238 + 6 \cdot 1 = 244 \text{ г/моль}\] \[\omega(H) = \frac{6}{244} \cdot 100% \approx 2.46%\] Це дуже близько до заданого значення 2,47%. Відповідь: Уран (U).