I. Дайте характеристику элемента Mg по следующему плану: 1. Положение элемента в ПСХЭ Д. И. Менделеева (определить группу, период) и строение его атомов (заряд ядра, массовое число, число протонов, нейтронов). 2. Характер простого вещества (металл, неметалл). 3. Сравнение свойств простого вещества со свойствами простых веществ, образованных соседними по периоду и по подгруппе элементами. 4. Состав высшего оксида, его характер. 5. Состав летучего водородного соединения.

1. Положение в периодической системе. Магний Mg имеет порядковый номер 12, поэтому находится в 3-м периоде, 2-й группе, главной подгруппе (IIA).
2. Строение атома. Заряд ядра равен +12. В нейтральном атоме 12 протонов и 12 электронов. Для наиболее распространённого изотопа ²⁴Mg массовое число равно 24, поэтому число нейтронов: 24 − 12 = 12. Электронная формула: 2, 8, 2; орбитальная запись внешнего уровня: 3s².
3. Простое вещество. Магний — металл.
4. Сравнение свойств. В периоде слева направо металлические свойства ослабевают, поэтому Mg более металлический, чем Al, но менее металлический, чем Na. В главной подгруппе сверху вниз металлические свойства усиливаются, поэтому Mg менее металлический, чем Ca, но более металлический, чем Be.
5. Высший оксид. Степень окисления магния в высшем оксиде равна +2, формула оксида — MgO. Это основный оксид: MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O.
6. Летучее водородное соединение. Для магния летучее водородное соединение в школьном курсе обычно не рассматривается. Магний образует нелетучий гидрид MgH₂.

Ответ: Mg — металл 3-го периода, IIA группы; высший оксид MgO — основный; гидрид — MgH₂, нелетучее соединение.