Используя метод электронного баланса, определите коэф- фициенты в следующей схеме химической реакции: CuO + NH3 N2 + Cu + H2O.

Для определения коэффициентов в схеме химической реакции методом электронного баланса:

$$CuO + NH_3 \rightarrow N_2 + Cu + H_2O$$

1. Определяем степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции:
   • $$Cu^{+2}O + N^{-3}H_3 \rightarrow N_2^0 + Cu^0 + H_2O$$
2. Составляем схемы электронного баланса для элементов, изменивших степень окисления:
   • $$Cu^{+2} + 2e \rightarrow Cu^0$$ (восстановление)
   • $$2N^{-3} - 6e \rightarrow N_2^0$$ (окисление)
3. Определяем наименьшее общее кратное (НОК) для числа отданных и принятых электронов: НОК(2, 6) = 6.
4. Находим коэффициенты, разделив НОК на число электронов, отданных и принятых:
   • Для меди: 6 / 2 = 3
   • Для азота: 6 / 6 = 1
5. Расставляем найденные коэффициенты перед соответствующими формулами в уравнении:
   • $$3CuO + 2NH_3 \rightarrow N_2 + 3Cu + H_2O$$
6. Уравниваем число атомов кислорода и водорода, чтобы завершить уравнение:
   • $$3CuO + 2NH_3 \rightarrow N_2 + 3Cu + 3H_2O$$

Ответ: 3CuO + 2NH3 → N2 + 3Cu + 3H2O