Используя метод электронного баланса, расставьте коэффи- циенты в схеме реакции Ca(CIO)2 + + H₂O→ CaCl₂ + S + NaOH 2 Запишите в отдельной строчке (-ах) формулы вещества/части- цы окислителя и восстановителя. Укажите, какое (-ая) из этих веществ/частиц является окислителем, а какое (-ая) восста- новителем.

Ответ:

1. Уравниваем реакцию методом электронного баланса:

   Логика такая:

   • Запишем схему реакции:
   • Ca(ClO)₂ + Na₂S + H₂O → CaCl₂ + S + NaOH
   • Определим степени окисления элементов, которые изменяются:
   • Ca(Cl⁺¹O⁻²)₂ + Na₂S⁻² + H₂O⁺¹ → Ca⁺²Cl⁻² + S⁰ + NaO⁺¹H⁻²
   • Составим электронный баланс:
     • S⁻² - 2e⁻ → S⁰ (восстановитель, отдает электроны)
     • Cl⁺¹ + 2e⁻ → Cl⁻¹ (окислитель, принимает электроны)
   • Найдем наименьшее общее кратное между количеством отданных и принятых электронов (в данном случае, 2).
   • Расставим коэффициенты, учитывая электронный баланс:
     • 1 Ca(ClO)₂ + 1 Na₂S + H₂O → CaCl₂ + S + 2 NaOH
     • Уравниваем оставшиеся элементы (натрий, водород, кислород):
     • 1 Ca(ClO)₂ + 1 Na₂S + H₂O → CaCl₂ + 1 S + 2 NaOH
   • Итоговое уравнение: Ca(ClO)₂ + Na₂S + H₂O → CaCl₂ + S + 2NaOH

2. Определяем окислитель и восстановитель:

   • Окислитель: Ca(ClO)₂ (хлор в степени окисления +1 принимает электроны)
   • Восстановитель: Na₂S (сера в степени окисления -2 отдает электроны)

Ответ: Ca(ClO)₂ + Na₂S + H₂O → CaCl₂ + S + 2NaOH. Окислитель - Ca(ClO)₂, восстановитель - Na₂S.