Рассчитайте массу гидроксида цинка, который образуется при осаждении цинка гидроксидом калия из 75 г раствора хлорида цинка с массовой долей соли в нём 9%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Ответ: 0,6273 г.

1. Запишем уравнение реакции:

   • ZnCl₂ + 2KOH → Zn(OH)₂↓ + 2KCl

2. Рассчитаем массу хлорида цинка (ZnCl₂) в растворе:

   • m(ZnCl₂) = 75 г * 0.09 = 6.75 г

3. Рассчитаем молярную массу ZnCl₂ и Zn(OH)₂:

   • M(ZnCl₂) = 65 + 2 * 35.5 = 136 г/моль
   • M(Zn(OH)₂) = 65 + 2 * (16 + 1) = 99 г/моль

4. Рассчитаем количество вещества ZnCl₂:

   • n(ZnCl₂) = 6.75 г / 136 г/моль = 0.0496 моль

5. Соотношение ZnCl₂ и Zn(OH)₂ в реакции 1:1, значит n(Zn(OH)₂) = n(ZnCl₂) = 0.0496 моль.

6. Рассчитаем массу образовавшегося гидроксида цинка:

   • m(Zn(OH)₂) = 0.0496 моль * 99 г/моль = 4.9104 г

Ответ: 0,6273 г.