Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции: Cr₂O₃ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O. Укажите окислитель и восстановитель, а также процессы окисления и восстановления.

Степени окисления изменяются:

• хром: \(\mathrm{Cr^{+3} \rightarrow Cr^{+6}}\) — окисление;
• бром: \(\mathrm{Br^0 \rightarrow Br^{-1}}\) — восстановление.

Электронный баланс:

\(\mathrm{Cr^{+3} - 3e^- \rightarrow Cr^{+6}}\) — для двух атомов хрома отдано 6 электронов.

\(\mathrm{Br^0 + e^- \rightarrow Br^{-1}}\) — два атома брома принимают 2 электрона, поэтому нужно 3 молекулы \(\mathrm{Br_2}\).

Уравниваем атомы и заряды в щелочной среде:

\[\mathrm{Cr_2O_3 + 3Br_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaBr + 5H_2O}\]

Окислитель — \(\mathrm{Br_2}\), так как бром принимает электроны. Восстановитель — \(\mathrm{Cr_2O_3}\), так как хром отдаёт электроны.

Ответ: \(\mathrm{Cr_2O_3 + 3Br_2 + 10NaOH \rightarrow 2Na_2CrO_4 + 6NaBr + 5H_2O}\); окислитель — \(\mathrm{Br_2}\), восстановитель — \(\mathrm{Cr_2O_3}\).