Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции. Определите окислитель и восстановитель: $3FeSO_4 + KClO_3 + KOH \rightarrow K_2FeO_4 + KCl + K_2SO_4 + H_2O$

Для решения задачи методом электронного баланса, необходимо определить степени окисления элементов, которые изменяются в ходе реакции. Затем составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в уравнении реакции. 1. Определение степеней окисления элементов: $3FeSO_4^{+2} + KClO_3^{+5} + KOH \rightarrow K_2FeO_4^{+6} + KCl^{-1} + K_2SO_4 + H_2O$ 2. Определение элементов, изменяющих степень окисления: * Железо (Fe) изменяет степень окисления с +2 до +6 (повышает). * Хлор (Cl) изменяет степень окисления с +5 до -1 (понижает). 3. Составление уравнений электронного баланса: * $Fe^{+2} - 4e^- \rightarrow Fe^{+6}$ (окисление, железо отдает электроны) * $Cl^{+5} + 6e^- \rightarrow Cl^{-1}$ (восстановление, хлор принимает электроны) 4. Нахождение наименьшего общего кратного (НОК) количества отданных и принятых электронов: НОК (4, 6) = 12 5. Определение коэффициентов для уравнений электронного баланса: * $3Fe^{+2} - 12e^- \rightarrow 3Fe^{+6}$ (умножаем первое уравнение на 3) * $2Cl^{+5} + 12e^- \rightarrow 2Cl^{-1}$ (умножаем второе уравнение на 2) 6. Расстановка коэффициентов в уравнении реакции: $3FeSO_4 + 2KClO_3 + KOH \rightarrow 3K_2FeO_4 + 2KCl + K_2SO_4 + H_2O$ Теперь нужно уравнять количество атомов калия (K), серы (S), кислорода (O) и водорода (H) в обеих частях уравнения. После уравнивания всех элементов, получим следующее уравнение: $3FeSO_4 + 2KClO_3 + 20KOH \rightarrow 3K_2FeO_4 + 2KCl + 3K_2SO_4 + 10H_2O$ 7. Определение окислителя и восстановителя: * Восстановитель: $Fe^{+2}$ (отдает электроны, повышает степень окисления). * Окислитель: $Cl^{+5}$ (принимает электроны, понижает степень окисления). Ответ: $3FeSO_4 + 2KClO_3 + 20KOH \rightarrow 3K_2FeO_4 + 2KCl + 3K_2SO_4 + 10H_2O$. Железо $Fe^{+2}$ - восстановитель, хлор $Cl^{+5}$ - окислитель.