Алгебра
Английский
Биология
География
Геометрия
История
Русский
Обществознание
Физика
Химия
Информатика
Литература
МатематикаВопрос:
Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2S + H2O2 → H2SO4 + H2O Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.
Ответ:
1. Баланс: S(+6) + 2e⁻ → S(+6) (окислитель), 2O(0) + 2e⁻ → 2O(-2) (восстановитель).
2. Уравнение: H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O.
3. Окислитель: H₂O₂, Восстановитель: H₂S.
2. Уравнение: H₂S + H₂O₂ → H₂SO₄ + H₂O.
3. Окислитель: H₂O₂, Восстановитель: H₂S.
Похожие
- Дана схема превращений: CuBr₂ → Cu(OH)₂ X → Cu Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения.
- Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г и с массовой долей кислоты 8%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
- Для проведения эксперимента выданы склянки № 1 и № 2 с соляной кислотой и раствором фосфата натрия, а также три реактива: медь, железо, раствор нитрата бария. 1) только из указанных в перечне трёх реактивов выберите два, которые необходимы для определения каждого вещества, находящегося в склянках № 1 и № 2; 2) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 1; 3) составьте молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции, которую планируете провести для определения вещества из склянки № 2; 4) для оформления хода эксперимента используйте предложенную ниже таблицу;
