Контрольные задания > Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г и с массовой долей кислоты 8%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).
Вопрос:

Рассчитайте объём водорода (н. у.), который выделится при взаимодействии избытка цинка с раствором серной кислоты массой 196 г и с массовой долей кислоты 8%. В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Смотреть решения всех заданий с листа

Ответ:

1. Масса H₂SO₄ = 196 г * 0.08 = 15.68 г.
2. Молярная масса H₂SO₄ = 98 г/моль. Количество H₂SO₄ = 15.68 г / 98 г/моль = 0.16 моль.
3. Уравнение реакции: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑. По уравнению, 1 моль H₂SO₄ выделяет 1 моль H₂. Следовательно, 0.16 моль H₂SO₄ выделит 0.16 моль H₂.
4. Объём H₂ = 0.16 моль * 22.4 л/моль = 3.584 л.
ГДЗ по фото 📸
Подать жалобу Правообладателю

Похожие