Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой H2SO4 + Al→ Al2(SO4)3 - S-H2O Определите окислитель и восстановитель.

1. Определим степени окисления:

H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2)

Al: 0

Al2(SO4)3: Al(+3), S(+6), O(-2)

S: 0

H2O: H(+1), O(-2)

2. Составим полуреакции:

Al(0) → Al(+3) + 3e- (восстановитель)

S(+6) + 6e- → S(0) (окислитель)

3. Уравняем электроны:

Al(0) - 3e- → Al(+3) | x2

S(+6) + 6e- → S(0) | x1

4. Расставим коэффициенты в уравнении:

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3S + 3H2O

Окислитель: H2SO4 (сера в степени окисления +6)

Восстановитель: Al (алюминий в степени окисления 0)