Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой: H2SO4 + AI = Al2(SO4)3 + S + H2O Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Расставим степени окисления:

\( \overset{+2}{H}_2\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4 + \overset{0}{Al} = \overset{+3}{Al}_2(\overset{+6}{S}\overset{-2}{O}_4)_3 + \overset{0}{S} + \overset{+1}{H}_2\overset{-2}{O} \)

2. Составим электронный баланс:

\( Al^0 - 3e^- \rightarrow Al^{+3} \) (восстановитель)

\( S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0 \) (окислитель)

3. Уравняем коэффициенты:

\( 2Al^0 - 6e^- \rightarrow 2Al^{+3} \)

\( S^{+6} + 6e^- \rightarrow S^0 \)

Общий множитель — 6.

4. Расставим коэффициенты в уравнении реакции:

\( 2Al + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 3S + 3H_2O \)

5. Проверим баланс кислорода и водорода:

В левой части: 3 \( \times \) 4 = 12 атомов O; 3 \( \times \) 2 = 6 атомов H.

В правой части: 3 \( \times \) 4 = 12 атомов O; 3 \( \times \) 2 = 6 атомов H.

6. Определим окислитель и восстановитель:

Восстановитель — Al (алюминий), так как он отдает электроны и повышает свою степень окисления.

Окислитель — S (сера) в составе \( H_2SO_4 \), так как он принимает электроны и понижает свою степень окисления.

Ответ: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3S + 3H₂O. Окислитель — S, восстановитель — Al.