К 85 г раствора с массовой долей нитрата серебра 2% добавили избыток раствора хлорида алюминия. Определите массу выпавшего осадка.

1. Рассчитаем массу нитрата серебра (AgNO3):

m(AgNO3) = 85 г * 0.02 = 1.7 г

2. Рассчитаем молярную массу AgNO3:

M(AgNO3) = 108 + 14 + 3*16 = 170 г/моль

3. Рассчитаем количество вещества AgNO3:

n(AgNO3) = 1.7 г / 170 г/моль = 0.01 моль

4. Напишем уравнение реакции:

3AgNO3 + AlCl3 → 3AgCl↓ + Al(NO3)3

5. Определим массу осадка (AgCl):

Из уравнения следует, что из 3 моль AgNO3 образуется 3 моль AgCl. Следовательно, из 0.01 моль AgNO3 образуется 0.01 моль AgCl.

M(AgCl) = 108 + 35.5 = 143.5 г/моль

m(AgCl) = 0.01 моль * 143.5 г/моль = 1.435 г

Ответ: 1.435 г