Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой K2S + FeBr3 → FeS + S + KBr. Запишите в отдельной (-ых) строчке (-ах) формулы частиц (веществ) окислителя и восстановителя. Укажите, какая из этих частиц (веществ) является окислителем, а какая — восстановителем.

Решение:

Составим электронный баланс:

\( \text{S}^{−2} - 2e^− \rightarrow \text{S}^0 \) (восстановитель)

\( \text{Fe}^{+3} + 3e^− \rightarrow \text{Fe}^{+2} \) (окислитель)

Коэффициенты для серы и железа:

\( 3 \cdot \text{S}^{-2} - 6e^{-} \rightarrow 3 \cdot \text{S}^0 \)

\( 2 \cdot \text{Fe}^{+3} + 6e^{-} \rightarrow 2 \cdot \text{Fe}^{+2} \)

Расставим коэффициенты в уравнении:

\( 3\text{K}_2\text{S} + 2\text{FeBr}_3 \rightarrow 2\text{FeS} + 3\text{S} + 6\text{KBr} \)

Окислитель: FeBr₃

Восстановитель: K₂S